是一种强氧化剂，常温下较安稳，在400℃以上则分化并放出氧气．其分化分为两步进行：加热到356℃以上时分化为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分化为甲和丙．其间甲是一种含氯的化合物．

　　②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有激烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．

　　依据题意可知氯酸钾在400℃以上则分化并放出氧气生成氯化钾，分化分为两步进行：加热到356℃以上时分化为氯化钾和高氯酸钾，高氯酸钾受热分化生成氯化钾和氧气，依据原子个数守恒结合图表转化可知甲为氯化钾，乙为高氯酸钾，丙为氧气，依据丁标准状况下密度约为3.01g?L

　　×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，据此剖析回答．

　　解：（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子经过离子键构成，电子式为：

　　；依据题意氯酸钾在高温下分化生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾安稳性强于氯酸钾，即：KClO

　　（2）高氯酸钾具有强的氧化性，可以氧化氯化氢中的氯离子，反响的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；

　　（4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失掉电子生成高氯酸根离子，电极反响式为：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；

　　A．量筒量取必定体积浓H2SO4慢慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒拌和；

　　B．用约30mL蒸馏水，分红3次洗刷烧杯和玻棒，将每次洗刷液都注入容量瓶中；

　　G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线mL容量瓶是否

　　2SO4的量筒俯视读数，则制造的稀H2SO4的浓度将；②若定容时俯视读数，则所配稀H

　　2，别离参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，产生反响：2NO2（g）?N2O4（g）．反响相同时刻后，别离测定系统中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反响温度（T）改变的联系图．下列暗示图中，可能与试验成果相符的是．