）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，

　　点评本题元素化合价的判别，把握使用化合价的准则（化合物中正负化合价代数和为零）核算指定元素的化合价的办法是正确回答本题的要害，标题难度不大．

　　（2）熟石灰常用来处理走漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表明）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．

　　（3）碳酸钠可拿来出产玻璃，详细原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反响的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

　　（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中经过聚合物隔阂的Li+数目为0.6NA．

　　（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反响式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．

　　（4）学生在试验时若被白磷（以P表明）灼伤，可用硫酸铜溶液涂改伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反响的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．

　　（5）一般来说，假如一个反响的平衡常数大于105，一般以为反响进行得较彻底；相反，假如一个反响的平衡常数小于10-5，则以为这个反响很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

　　①经过核算阐明反响CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反响K﹦1×10-14＜10-5，所以反响难以进行．

　　②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的次序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中参加硫酸铜溶液，刚好彻底反响，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用离子方程式表明）．